1.Определите массу и количество моль образовавшегося оксида, если с кислородом реагировало 18 г кальция

 

2. Определите объем и число молекул образовавшегося оксида азота (v) если скислородом реагировало 45г азота

2Ca+O2=2CaOНаходим количество вещества кальция, зная его массу и молярную массу:n(Ca)=m/M = 18/40= 0.45 мольПо уравнению реакции видим, что n(Ca)/n(Cao)=2/2, количество равны, значитn(CaO)=0.45 мольЗная количество оксида, находим его массу:m(CaO)= n*M= 0.45*56=25.2 г2N2+5O2=2N2O5Находим количество вещества азота, зная его массу и молярную массу:n(N2)= m/M = 45/28=1.6 мольПо уравнению реакции видно, что n(N2)/n(N2O5)=2/2, количества равны, значитn(N2O5)=1.6 мольЗная количество оксида азота, находим его объем:V(N2O5)=n*Vm=1.6*22.4=35.84 лЗная количество оксида, находим количество молекул:N=n*Na=1.6*6*10²³=9.6*10²³