В 400 гр. с 25% KOH растворили 45 л CO2.Рассчитать массу образовавшейся соли.

(1) 2KOH+co2=k2co3+h2o 

(2) K2co3+co2+h2o=2KHCO3

m(KOH)=m(р-ра)*W(KOH)=400*0.25=100 г

n(KOH)= m / M=100 / 56=1.78 моль

n(Co2)=V / Vm=45 / 22.4=2 моль

 n(KOH)<n(Co2) co2  в избытке когда образуется соль останется остаток co2 и он прореагирует  в растворе с k2co3 и образуется кислая соль

n(KOH)=n(K2CO3) значит n(K2co3)= 1.78 моль

по 2 ур n(k2co3) *2= 1.78*2=3.56 моль n(KHCO3)

m(KHco3)=n*M=3.56*100=357.14 г 

Дано:

m(KOH) = 400г

W(KOH) = 0,25

V(CO2) = 45л

Найти:

m(соли) - ?

Решение:

2КОН + СО2 = К2СО3 + Н20           К2СО3 - соль

2 моль  1 моль    1 моль 

V(ню) = V/Vm

 V(ню)(CO2)  = 45 л/ 22,4л/моль = 2 моль - реальное кол-во CO2

Реальное кол-во КОН = х

Реальное кол-во К2СО3 = у

х/2=2/1= у/1

у = 2 моль

х = 4 моль

m = M * V(ню)

M = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

m(KOH) = 56 г/моль * 4 = 224 г

m(р-ра) = m(в-ва)/W

m(р-ра) = 224 г/ 0,25 = 896 г