какой объем аммиака (н.у) можно получить из 10.7 г хлорида амония,если выход аммиака составляет 80% от теоретического возможного?

Дано:m(NH₄Cl) = 10,7 гη = 80%Найти:V(NH₃) - ?Решение:NH₄Cl → NH₃ + HClη = (mпрактическая / mтеоретическую) * 100% =>mпракт. (NH₄Cl) = (80 * 10.7) / 100 = 8.56 гn = mпракт/M, где M - молярная масса, у NH₄Cl  она равна 53,5 г/мольn(NH₄Cl) = 8.56/53.5 = 0.16 мольn(NH₄Cl) = n(NH₃)V = n * Vm, где Vm - молярный объём и равен он всегда 22,4 л/мольV(NH₃) = 0.16 * 22.4 = 3.584 л