• вычеслите объем углекислого газа, полученого при взаимодействии 220г известняка, содержание примесей в нем 10%, с избытком соляной кислоты

Ответы 2

  • CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

    m(CaCO3)=220-220*0,1=198 g

    M(CaCO3)=100 g/mole

    n(CaCO3)=n(CO2)=198/100=1,98 mole

    V(CO2)=1,98*22.4=44,352 л 

  • СаСО3+ 2НСl=CaCl2+CO2+H2O

     М(СаСО3)=100г/моль, М(СО2)=44 г/моль

    m(СаСО3 без примесей)=220*0,9=198г

    п(СаСО3)=198/100=1,98 моль

    п(СаСО3)=п(СО2)=1,98моль

    m(СО2)=1,98*22,4=44,352 л

    Ответ:44,352 л

    • Автор:

      macho
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years