1)Составить уравнения химических реакций P- P2O5-H3PO4-Na3PO4-Ag3PO4 - это стрелочка 2) решить окислительно восстановительную реакцию Ag+HNO3=AgNO3+NO2+H2O 3) решите задачу Рассчитайте объём CO2, который поглащен раствором KOH, если при этом образуется 55,2 гр. K2CO3 помогите пожалуйста, даже если не всё....

1)4P+5O₂=2P₂O₅          

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O или 2H₃PO₄+6Na = 2Na₃PO₄ + 3H₂

Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 +3NaNO₃

2)Ag+2HNO₃=1AgNO3+1NO₂+H₂O

Ag(ст.ок.0)-1e=Ag(ст.ок.+1)-окисляется,вос-ль

N(ст.ок.+5)+1е=N(ст.ок.+4),вос-ся,ок-ль

3)  2KOH  + CO2          =        K2CO3       +          Н2О

                  n=1моль             n=1моль

                  Vm=22,4л/моль  М=138г/моль

                  V=22,4л              m=138г

Mr(K2CO3)=39*2+12+16*3=138

сост.пропорцию

хл---------55,2г

22,4л-----138г

х=(22,4л*55,2г)/138г=8,96л

или можно решить так:

n(K2CO3)=55,2г/138(г/моль)=   0,4моль

n(CO₂)=n(K2CO3)=0,4моль(т.к. коэф.перед формулами углекислого газа и карбоната калия в уравнении равны)

V(CO₂)=n*Vm=0,4моль*22,4л/моль=8,96л

ответ:8,96л

n(ню)-количество вещества