• к р-ру содержащему хлорид кальция массой 4,5г прилили р-р содержащий фосфат натрия массой 4,1г.определите массу полученного осадка если выход продукта сост-ет 88%

Ответы 1

  • 2Na3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6NaCl

    n(CaCl)=4,5/75,5=0,06моль

    n(Na3PO4)=4,1/164=0,025моль

    т.к.в осадок выпал Ca3(PO4)2

    n(Ca3(PO4)2)=0,0125моль

    m(Ca3(PO4)2)=0,0125*310*0,88=3,41г

    • Автор:

      narciso
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years