На сжигание природного газа объёмом 200 Л содержащего метан этан  и негорючие примеси затратили кислород объёмом 395 л. объёмы газов измерены при Н.у.  найти объёмные доли метана и этана в газе если объёмная доля негорючих примесей =5%

то есть CH4+2O2->CO2+2H2O   и  2C2H6+7O2->4CO2+6H2O

200*0,95=190 л

если объем метана за х, то 2*х/22,4 количество моль кислорода, и объем кислорода 2х, объем этана 190-х, моль кислорода: (190-х)*3,5/22,4 

и тогда: 2х+3,5(190-х)=395 тогда х=180, то есть 90% метана и 190-180=10 5 процентов этана,

никакой ошибки нет, просто кто-то не умеет решать химические задачки)

Если вас интересует метод решения системой уравнение, то вот.

х - объем СН4 (в литрах)

у - объем С2Н6.

Объем только метана и этана:

V(CH4+C2H6) = V(cмеси) - V(cмеси)*фи(примесей) = 200 - 200*0,05 = 200 - 10 = 190 (л).

Тогда составляем первое уравнение системы:

х + у = 190.

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

Для газов мольные отношения численно равны объемным.

На горение метана (первая реакция) кислорода идет в два раза больше:

V1(O2) = 2x (л)

На горение этана (вторая реакция) кислорода идет:

V2(O2) = 7*y/2 (л)

Тогда второе уравнение системы:

2x+7*y/2=395

Итого имеем два уравнения:

х + у = 190,

2x+7*y/2=395.

Решаем систему:

Из первого уравнения выражаем, например, х

х + у = 190 ==> x = 190 - y

Подставляем во второе:

2(190-у)+7*y/2=395

380 - 2у + 7у/2 = 395

760 - 4у + 7у = 790

3у = 790-760

3у = 30

у = 10.

V(C2H6) = 10 л

V(CH4) = 190-10 = 180 л.

фи(СН4) = 180/200 = 0,9 или 90%.

фи(С2Н6) = 10/200 = 0,05 или 5%.