При обработке 68 г. при обработке 68 г. нитрата натрия 150 г. 98 %-го раствора серной кислоты получили 45,36 г.  азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного

    68 г         147 г     45,36 г2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4  170 г          98 г       126 гНайдём массу  веществ по уравнению: m = M x n m(NaNO3) = 85 г/моль х 2 моль = 170 г m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 гm(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 гНайдем массу кислоты в растворе:ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%m(H2SO4) = 98% x 150 г / 100% = 147 гТеперь найдем массу азотной кислоты теоретически. Для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. Пусть серная кислота будет Х, тогда:68 г / 170 г = Х г / 98 г m(H2SO4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. Кислоты взято в недостатке, потому что по условию задачи её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.147 г х 126 г / 98 г = 189 гТеперь найдем массовую долю от теоретически возможного:ω = m(практ) x 100% / m(теорет)ω(HNO3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%