Помогите пожалуйста...
1.Закончить уравнения реакции ,составить электронный баланс:
а)KBr +KMnO4+H2SO4--->Br2+MnSO4+K2SO4+H2O
Б)NaI+KMnO4+KOH--->I2+K2MnO4+NaOH
2.Вычислите массу раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 8%,необходимо для нейтрализации раствора нитратной кислоты массой 180г с массовой долей кислоты 12%
3.к 200мл воды добавили 7.8г калия.вычислите массовую долю растворенного вещества в образованном растворе.
4.к раствору йодида щелочного металла массой 2.5 г добавили избыток раствора аргентум нитрата.при  этом образовалось 3.535г осадка.определите йодид.
5.Каков состав ядер изотопов :39 К...40К....41К

№1. а) 10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 Br2 + 8 H2O + 6 K2SO4 + 2 MnSO42 Br(-) - 2e = Br2(0)/5/восстановитель, окислилсяMn(+7) + 5e = Mn(+2)/2/окислитель, восстановилсяб) 2 NaI + 2 KMnO4 + 2 KOH = I2 + 2 K2MnO4 + 2 NaOH2 I(-) - 2e = I2(0)/1/восстановитель, окислилсяMn(+7) + 1e = Mn(+6)/2/окислитель, восстановился№2.1) KOH + HNO3 = H2O + KNO32) m(HNO3)=0,12*180 г = 21,6 г3) n(HNO3)= 21,6 г/63 г/моль=0,3428 моль4) m(KOH)=0,3428 моль * 56 г/моль = 19,1968 г5) m(р-ра)=(19,1968 г/8)*100=239,96 г.Ответ: 239,96 г.№4. 1) XI + AgNO3 = AgI + XNO32) n(AgI)=3,535 г/235 г/моль=0,015 моль3) 2,5/(x+127)=0,0152,5=0,015x + 1,9050,595=0,015xx=39,67M(X)=39,металл - калий.Ответ: йодид калия.