Приведите пример реакции, в которой сера может быть и
окислителем, и восстановителем. Укажите тип реакции. Расставьте коэффициенты в
уравнении реакции методом электронно-ионного баланса.(не обязательно)

1) S(+4)O2(-2) + O2(0) = S(+6)O3(-2)S (+4) - степень окисления S(+4) - 2 e- = S (+6) - восстановитель , окисление O2+4e- = 2O(-2) - окисление , восстановитель 2) 2NA(0) + S(0)= NA2SNa2(0) - 1e-=Na+ - окисление , восстановитель S(0) + 2e- = S(-2) - восстановление , окислитель