Помогите решить задачу!
из аммиака (10.2г) и хлороводорода (14.6г) получили хлорид аммония и растворились его в 200г воды. определите массовую долю хлорида аммония в полученной растворе.

Дано::m(HCl)=10,2гm(NH3)=14,6гm(H2O)=200гНайти: массовую долю хлорида аммония                                 Решение NH3+HCl=NH4ClNH4Cl+H2O=NH4OH+HCln(NH3)=m/M=10,2/17=0,6n(HCl)=m/M=14,6/36=0,4 в недостаткеn(HCl)=n(NH4Cl)=0,6m(NH4Cl)=n*M=0,4*53,5=21,4m(раствора)=m(H2O)+m(NH4Cl)=200+21,4=221,4w(NH4Cl)=m(NH4Cl)/m(раствора)*100%=21,4/221,4*100%=0,0967 или 9,67%