Характеристика химического элемента Be. P.
1) Положение в периодической системе: период (большой, малый), группа, подгруппа.
2) Состав атома: Ar, p, e, n, z.
3) Электронное строение атома, валентное строение.
4) Определить характерность элемента.
5) Формы и св-ва высших оксидов и гидроксидов, их характеристика. Формулы и название летучего водородного соединения.
6) Сравнение св-в элемента и его соединений.

Be1)2 малый период,2 группа, главная подгруппа2) Z=+4 P=4 e=4 n=9-4=5  Ar(Be)=93) 2e2e  1s22s2  степень окисления +24) металл амфотерный5)BeO-амфотерный, оксид берилия,  Be(OH)2-амфотерное основание-гидроксид берилия, летучего водородного соединения нет!6) берилий менее металичен, чем литий, но более металличен, чем бор, т.к. радиус слева направо уменьшается, а число валентных электронов растет.Li2O  основный,  BeO амфотерный, B2O3 кислотныйMgO- основный.Фосфор1) 3 малый период, 5 группа , главная подгруппа2) Ar(P)=31  Z=+15 p=15 e=15 n=31-15=163)2e 8e 5 e  1s22s2p63s2p3 степень окисления +5(высшая) -3 (низшая)4)неметалл5) P2O5-оксид фосфора (5) кислотный, H3PO4-фосфорная кислота, PH3-фосфин ЛВС6) P более неметалличен, чем Si, номенее неме, чем S.P2O5 ,более кислотный, чем SiO2 , номенее, чем So2P2O5 более кислотный, чем As2O5, но менее, чем N2O5