Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 0,2 моль алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия.

Я не знаю точно, но возможно такAl+3Naoh-> Al(oh)3+3 Nan(NaOh)= ( 140*0,2)/40 = 0,7 - избn(Al) = 0,2 - недостатокn(Al)=n(al(oh)3)=0,2 мольn(Al)/n(Na)=1/3-> n(Na)=0.2*3=0.6 мольm(na)=0.6*23 =13.8m(Al)=0.2*27=5.4m(NaOh)=0.7*40=28m(Al(Oh)3)=5,4+28-13,8=19,6гОтвет: 19,6г