• какая масса оксида кальция может быть получена из 500 г известняка в котором массовая доля примесей составляет 0, 2 (20%)?

Ответы 1

  •  в известняке 20% примесей,значит 80% чистого вещества(100%-20%=80%)m(CaCO3)=(80%*500г)/100%=400г-масса чистого известняка400г                  хгCaCO3    =     CaO    +  CO2n=1моль         n=1мольМ=100г/моль  М=56г/мольm=100г          m=56г1 способ-через моль:n(CaCO3)=400г/(100г/моль)=4мольn(CaCO3)=n(CaO)=4мольm(CaO)=4моль*56г/моль=224г2 способ-пропорция: \frac{400}{100} = \frac{x}{56} x= \frac{56*400}{100} =224ответ:224 г оксида кальция
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years