Помогите пожалуйста! При полном сгорании 9г. органического вещества  было получено  17,6 г СО2, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 45. Выведите молекулярную формулу вещества и назовите класс, к которому относится данное вещество. У меня получается C4H14N2

хг    17,6гC⇒CO2       х= 12*17,6/44=4,8г m(C)12г  44гуг      12,6г2H⇒H2O            у= 2*12,6/18=1,4г  m(H)2г    18гm(N2) = 9-4.8-1.4=2.8uC:H:N=4,8/12:1,4/1:2,8/14=0,4:1,4:0,2=2:7:1   С2H7N  M(C2H7N) = 24+7+14=45г/мольM(CxHy)=D*M(H2)=45*2г/моль=90г/мольC4H14N2