4. Рассчитайте объем водорода, который может быть получен при разложении 40кг метана, содержащего 8% примесей.
5. При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2г алюминием получено железо массой 2г. Определить массовую долю выхода железа из теоретически возможного.
8. Массовая доля углеводорода составляет 82,5% Относительная плотность паров по водороду равна 29. Определить молекулярную формулу в-ва. 
9. Выведите молекулярную формулу, если известно, что массовые доли углерода 40%, водорода 6,7%, кислорода 53,3%

      37               х

1/  CH4 = C +2 H2

       18              44.8

освобождаемся от примесей 40кг -100%

                                                    х-     92%

чистого метана  х =( 40х .92 ) / 100 =36.8 кг или 37кг

37кг СH4 -X л Н2

18кг         -44.8л Н2   х =( 37 х 44,8 )/ 18 =92л Н2

      3.2гр                               х

2. Fe 2O3 +2 Al = Al2O3 +2  Fe

     160гр                                112г

х =( 3.2 х112) / 160 =2.24гр Fe

2.24гр -100%

2гр    -  х%    х = (2х 100) / 2.24 =89% выход железа

3.плотность по водороду равна p =M( Cх Hу) /  M (H2) отсюда масса  вещества равна М ( Сх Ну)=29х 2 = 58гр  Это масса бутана С4 Н10

4 С     40 %  делим на 12     =3.3 

   Н     6,7%  делим  на 1      =6.7

   О      53,3% делим  на 16   =3.3 находим наименьшее кратное среди трех это 3.3 делим на него все числа , получаем простейшую формулу СН2О

для определения истиной нужна плотность его.