Какой объем ацетилена может быть получен из 720 кг карбида кальция, содержащего 20% примесей?

576кг                                           хCa C2 + 2 H2O = Ca (OH)2 + C2H2

 64кг                                            22.4л

 чистого карбида 720 кг -100%

                              х          80%    х= 720х80 / 100=576кг

2. 576 -х

     64  -   22.4л   х = 576 х22.4 /64 =201.6л C2H2

По формуле m(вещества ) = m(раствора) * w(вещества) m (CaC2) = 720 ∙ 0,8 = 576 (кг) или 576 000 г.Рассчитаем молярную массу карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2):M (CaC2) = 40 + 2 ∙ 12 = 64 (г/моль),M (C2H2) =2 ∙ 12 +2 ∙ 1 = 26 (г/моль).576,000г                       х гСaC2+ 2H2O=Ca(OH)+C2H2(стрелка вверх)64г                               26г64/26= 576,000 , x=26* 576,000/64= 234,000(г)Обьем получения ацитилена :V= m*Vm/MV(C2H2) = 234 000 ∙ 22,4/26 = 201 600 (л) или 201,6 м3.Ответ 201,6 м3