Вычислите объём углекислого газа(н.у) который образуется при обжиге 500г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом. Помогите пожалуйста решить задачу)))

Пожалуйста помогите)

Дано:m(СaCO3) =500 г w(пр) =20%Найти:V(CO2)n(СaO) Решение:w(ч. в.) =100%-20%-80%m(CaCO3)= 80%*500г/100%=400г400 г         x моль  xлСaCO3 --> CaO + CO2 100 г        1 моль  22,4лV(CO2) = 400г/100 г = x л/22.4 л=90 лn(CaO) 400г/100 г = x моль/ 1 моль=4 мольОтвет: n(CaO)=4 моль, V (CO2)=90 л.