В реакцию с серной кислотой массой 196 вступил оксид кальция массой 224 вычислить массу полученой соли

1) Пишем уравнение реакции:    H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O2) Находим кол-во вещества серной кислоты и оксида кальция:    1. n(CaO) = m(CaO) : M(CaO) = 224 г : 56 г\моль = 4 моль    2. n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 196 г : 98 г\моль = 2 моль3) Определяем избыток и недостаток:    n(CaO) > n(H2SO4) -> серная кислота в недостатке, считаем по ней.4) Находим кол-во вещества сульфата кальция:    n(CaSO4) = n(H2SO4) = 2 моль5) Находим массу соли, т.е. сульфата кальция.    m(CaSO4) = M(CaSO4) * n(CaSO4) = 136 г\моль * 2 моль = 272 гОтвет: m(CaSO4) = 272 г.Прошу вас.

224г   196г      хгСaO+H2SO4=CaSO4+H2O56г/м  98г/м   136г/м  Так как даны массы двух веществ, то решаем через"недостаток-избыток"1. Найдем количество оксида кальция: 224/56=4 моль2. Найдем количество кислоты: 196/98=2 моль3. Кислота в недостатке, значит х=196*136/98=272 гМасса сульфата кальция 272 грамма