10,2 г технического образца магния обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 7,48 л газа (н.у). Вычислите массовую долю (в %) магния в образце.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2n(H2)= 7.48/22,4=0,334 мольn(Mg)=n(H2)m(Mg)=0,334*24=8,016w(Mg)= 8,016/10,2=0,78678,6%

1) Mg + H2SO4 = H2 + MgSO42) n(H2)=0,33 моль3) m(Mg)=0,33 моль*24 г/моль= 7,92 г4) ω(Mg)=(7,92 г/10,2 г)*100%=77,6%Ответ: 77,6%.