смешали 300 г 40%-ного раствора карбоната калия и 700 г 10%-ного раствора серной кислоты.вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2CO3

вычислим массу чистого карбоната калия:

w=m1/m2, m1=w*m2=0,4*300=120 г

m3=w2*m4=0,1*700=70 г

Задача на избыток и недостаток

n1=120/138=0,87 моль

n2=70/98=0,71

gj ур 1 моль k2co3 -1 моль h2so4

по усл 0,87 моль k2co3 -x моль  h2so4

перемножая x=0,87 => h2so4 в избытке,тогда k2co3 в недостатке

n1=n3=0,87 тогда

m(h2co3)=n3*M=0,87*62=53,94 г

Ответ: 53,94 г

K2CO3 +H2SO4-----K2SO4+H2CO3

n=1моль      n-1моль                  n=1моль

М=138г/моль М= 98г/моль          М=62г/моль

1)m(K2CO3) = 300*40%/100%=120Г

2)n(K2CO3) = m/M=120/138=0,86моль

3) m(H2SO4) = 700*10%/100%=70г

4)n(H2SO4)=70/98=0,71моль

5) K2CO3  :  H2SO4 :  H2CO3

     1              1                  1

  0,86моль  0,71моль        0,71моль

соотношение по наименьшему.

6)m(H2CO3)= М*n= 62*0,71 = 44,02г.

ответ: m(H2CO3)= 44,02г