Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • 1)Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция?

Ответы 1

  • CaCO3=CaO+CO212 кг=12000 гНайдем массу карбоната кальция:m(CaCO3)=m(X)*w(CaCO3)=12000*0,8=9600 гНайдем количество вещества кабоната:n(CaCO3)= \frac{m(CaCO3)}{M(CaCO3)} = \frac{9600}{100} =96 мольn(CaCO3)=n(CO2)=96 моль (по уравнению)Найдем объем CO2:V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4 лОтвет: 2150, 4 л

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years