Помогите, пожалуйста!!!!!!!!!! Спасибо огромное заранее!!!!!!
1) При сжигании 18г алюминия в кислороде выделилось 547кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
2) Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 0,1 моль хлорида магния и 0,1 моль нитрата серебра.
3) Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора, содержащего 10,40 г хлорида бария, с избытком раствора серной кислоты, равна 

1) 4Al+3O2=2Al2O3+Q 4мольмасса 4моль алюминия =4Х27=108гр.  Х=3282кДж  ;4Al+3O2=2Al2O3+3282кДж2)Ag(NO3)2+2 NaCL = AgCL2+ 2NaNO3 0,1 моль- х моль 232 -178 х=0,1*178/232=0,08 моль м (молярная масса) = м/ кол-во, м - м*кол-во, м хлорида серебра -0,08*178= 14,24 г3-