Помогите решить задачу                                                     
Какая масса 15% - го раствора гидроксида калия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 40,05 г хлорида алюминия?

2KOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 2KClM(AlCl3) = 133.5 г/мольn(AlCl3)=40.05 / 133.5 = 0.3 мольM(KOH) = 56 г/мольn(KOH) = 2*0.3 = 0.6 мольm(KOH) = 0.6 * 56 = 33.6 гm( раствора KOH) = 33.6 *100/ 15 = 224 г

Пропорция была составлена неверно. А ход задачи был правильным...