Вычислите объем углекислого газа который выделяется при взаимодействии избытка карбоната кальция с 365г 20%-го раствора соляной кислоты

1) Записываем уравнение реакции:    CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O2) Высчитываем массу вещества соляной кислоты:    mв-ва(HCl) = mр-ра(HCl) * w(HCl) = 365 г * 0,2 = 73 г3) Находим кол-во вещества соляной кислоты:    n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 73 г : 36,5 г\моль = 2 моль4) Находим кол-во вещества углекислого газа:    n(CO2) = n(HCl) : 2 = 2 моль : 2 = 1 моль5) Находим объём углекислого газа:    V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 л\моль * 1 моль = 22,4 л.Ответ: V(CO2) = 22,4 л.Прошу вас.