Свинцовую пластинку надолго погрузили в раствор аргентум нитрата. После окончания реакции промытая и высушенная пластинка увеличилась в массе на 0,9 г. Вычислить массу серебра, которое выделилось на поверхности пластинки, и массу свинца, который перешёл в раствор.

  x       2x            x                2xPb + 2AgNO3= Pb(NO3)2 +2 Agпусть х-моль вступившего свинца в реакцию, 2х- моль полученного серебра, согласно уравнения. допустим, что пластинка из свинца весила 100г, значит масса свинца , вступившего в реакцию = 207хмасса серебра, полученного в результате реакции 108 х 2= 216хтогда составляем уравнение 100- 207х + 216х=100,9х=0,1моль, значит масса свинца израсходовалась= 207г/моль х 0,1 моль = 20,7 г масса серебра образовалась= 108г/моль х 2х0,1моль = 21,6гпроверка 100- 20,7 + 21,6 = 100,9гответ 21,6г серебра, 20,7г свинца перешел в раствор, молярная масса свинца 207 г/мольмолярная масса серебра =108г/моль

хг                     уг                        0,9гPb + 2AgNO3=2Ag + Pb(NO3)2 + Δm207г                216г                   216-207=9гх= 207*0,9/9=20,7г m(Pb)у= 216*0,9/9=21,6г m(Ag)