Задача
Газ, полученный при сжигании 4,48 л метана (CH4), был поглощен 14 мл раствора NaOH с массовой долей 40% (р=1,43 г/мл) . Определите массу образовавшейся соли.

Ch4+2O2=CO2+2H2O1 моль------1 мольn(CH4)=4.48/22.4=0.2 моль=n(CO2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1 моль----2 мольn(NaOH)=14*1.43*0.4/40=0.2 мольCO2- в избыткеNaOH+CO2=NaHCO31 моль-----------1 мольn(NaHCO3)=n(NaOH)=0.2 мольm(NaHCO3)=0.2*84=16.8 г