1) В результате реакции между железом 22,4 г и хлором 15,68 л (н.у). получили хлорид железа (II), который растворили в 500 г воды. Определить массовую долю FeCl3 в полученном растворе.
2) Какой объём газа (н.у) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г 20%-ой азотной кислоты?
3) Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.

1) ДАНО:              РЕШЕНИЕ:m(H2O)=500 г   2Fe+3Cl2=>2FeCl3 m(Fe)=22.4 г     n(Cl2)= v(Cl2)=15.68 л   n(Fe)=w(FeCl3)=?                                    г                             m(раствора)=m(FeCl3)+m(H2O)=65+500=565 г                             w=2) ДАНО:                         РЕШЕНИЕ:m(Na2CO3)=53г               Na2CO3+2HNO3=>2NaNO3+H2O+CO2 m(раствор HNO3)=400г    m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор HNO3)=0.2*400=80 г w(раствор HNO3)=20%    n(HNO3)= V(CO2)=?                      n(Na2CO3)=                                    HNO3 - в избытке => расчет ведется по Na2CO3                                                                      л 3) ДАНО:                   РЕШЕНИЕ: m(N2)=50г                  3H2+N2=>2NH3w(примесь)=5%          n(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2 мольm(NH3)=8г                 n(NH3)=0.4 мольw(NH3)=?                   mтеор.(NH3)=n*M=17*0.4=6.8 г                                 w(NH3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74