Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 г?

2H3PO4+ 3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 +6H2On=m/M n(Ca(OH)2)=7,4/74=0,1 мольM(Ca(OH)2)=74г/мольn(Ca3(PO4)3 составим пропорцию 0,1/2=х/1 ; х=0,05 мольn(H3PO4) составим пропорцию 0,05/1=y/2 ; у=0,1 мольm=n*MM(H3PO4)=98г/мольm(H3PO4)=0,1моль*98г/моль=9,8 гОтвет:9,8г

Уравнение реакции: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O Молекулярный вес гидроксида кальция = 40 + (16 + 1)*2 = 74 г/моль. Значит исходно было 7,4/74 = 0,1 моль. Три моля гидроокиси вступают в реакцию с двумя молями кислоты, а 0,1 моля - с 1/15 моля кислоты. Молекулярный вес фосфорной кислоты = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль. 1/15 моля кислоты весит 98/15 = 6,53(3) г.