Вычислите объём водорода (н.у), образующегося при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты. 

Mg+H2SO4= MgSO4+H2 n(Mg)=m(Mg):M(Mg)=48г:24г/моль= 2 мольn(H2)= 1*2/1= 2 мольV(H2)= Vm* n(H2)= 22.4дм3/моль * 2 моль= 44.8 дм3Ответ:44.8дм3