Умоляю помогите))
1.Какая масса железа должна образоваться при восстановлении углём 690г оксида железа(|||) содержащего 20% примесей? (подробно пожалуйста)
2.Помогите расставить коэффициенты методом электро баланса. 
HNO3 + Ca + HF →  SiF4 + NO + H2O

Fe2O3 +3C = 2Fe + 3COНаходим массу оксида железа. Если примесей 20%, то оксида железа 80 %.Из этого масса равна m(Fe2O3) = 690* 80 /100 = 552 гТеперь найдем, какое количество вещества оксида железа в этой массе:n(Fe2O3) = 552/(56*2+16*3) = 3.45 мольТеперь составим пропорцию, чтобы найти количество вещества железа:1  -   2 3.45 - х      х= 3.45 * 2/1 = 6.9 мольТеперь определим массу железа, зная количество вещества.m(Fe) = n * M = 6.9 * 56 = 386.4 г2) реакция правильно записана?