Нагрели 6,2 г оксида щелочного металла в атмосфере оксида серы (IV) и получили соль, массой 12,6 г. Определить металл.

Пусть Х - щелочной металл, тогда напишем реакцию соединенияX2O + SO2 = X2SO3M(X2O) = 2x+16M(X2SO3) = 2x+32+48 = 2x +80n= m/Mn(X2O) = 6.2/2x+16n(X2SO3) = 12.6/2x+80по реакции количества вещества оксида и соли равны , следовательно 6.2/2x+16 = 12.6/2x+80теперь решаем это уравнениев итоге получается12.8 x = 294x=23 молярная масса металла 23 г/моль , значит, это металл НАТРИЙ