Определить количество вещества, массу и объём газа водорода при реакции цинка и 100г 25% раствора фосфорной кислоты

Дано:

mр-ра(H3PO4) = 100г

W(H3PO4) = 25% = 0,25

Найти:

n(H2)-?

m(H2)-?

V(H2)-?

Решение:

3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2

1) n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = mр-ра(H3PO4) * W(H3PO4) / M(H3PO4) = 100г * 0,25 / 98г/моль = 0,2551 моль;

2) По уравнению реакции: n(H2) = n(H3PO4) / 2 * 3 => n(H2) = 0,3826 моль;

3) m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,3826 моль * 2 г/моль = 0,7653г;

4) V(H2) = n(H2) * Vm =  8,5714л;

Ответ: n(H2) = 0,3826 моль; m(H2) = 0,7653г; v(H2) = 8,5714л.

-------------------------------------------------------------------------------------------------The end?