на 40 грамм оксида цинка подействовали 100 грамм раствора озотной кислоты с массовой долей 20%. найдите массу нитрата цинка

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

Масса вещества к-ты=20*100/100=20г.Находим избыток и недостаток:n(ZnO)=40/81=0.5МОЛЬ.n(HNO3)=20/63=0.3моль-недостаток,по нему и находим.n(соли)=0,3/2=0,15моль.Масса=0,15*189=28,35г

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O

m(HNO3)=20г

M(ZnO)=81г/моль

n(ZnO)=40/81=0.5 моль

M(HNO3)=63г/моль

n(HNO3)=20/63=0.3 моль

0,5/1=x/2

X=1, а есть 0,3 моль, HNO3 - недостаток

0.3/2=x/1

n(Zn(NO3)2)=0,15 моль

M(Zn(NO3)2)=189 г/моль

m(Zn(NO3)2)=0,15*189=28,35 г