Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Какой объем углекислого газа образуется при растворении 350 кг известняка,содержащего 10% примесей,с необходимым количеством азотной кислоты? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА...

Ответы 2

  • 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑n(CaCO3)=амега*m/M=0.9*350/100=3.15кмольV(CO2)=n*Vмолярный=3.15*22.4=70.56кг

    • Автор:

      lynn94
    • 6 лет назад
    • 0

  • Дано:

    m(известняка)-350 Кг

    W(примесей)-10% или 0.1

    Vm-22.4 Л/моль При н.у.

    Найти:

    V(co2)-?

    Решение:

     

      3.15Кмоль                     Х

     Caco3+2Hno3=Ca(no3)2+co2+h2o

     1                                    1

     

    W(Caco3)=1-W(примесей)=1-0.1=0.9  

    находим массу чистого Caco3 т.к. примеси не реагируют

    W=m(вещества) / m(смеси,раствора или сплава)

    m(Caco3)=m(смеси)*W(CaCo3)=350*0.9=315 Кг

    n(Caco3)=m / M=315 / 100=3.15 Кмоль

    по пропорции X=3.15 Кмоль т.е.  n(Co2)=3.15 Кмоль

    V(Co2)=n*Vm=3.15 *22.4=70.56 M3(Куб. метров.) 

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years