1.определить класс каждого из веществ (органическое или неорганич.) и дать  название: C6H6, Na2s,C2H4, CH3,NH2, H2O2, Al.

2. Составить уравнения реакций согласно схеме, указать тип реакций: C->Co2->CaCO3->CO2->CO->HCOH.

3.В схеме реакций расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: H2O+P+HNO3=H3PO4+NO

4.Вычислить объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 6,75 г алюминия с соляной кислотой.

 

 Помогите пожалуйста кто может

СПАСИБО заранее 

1.

органические: c6h6-бензол, c2h4-этен, ch3-метильный радикал, nh2-аминогруппа

неорган: na2s - сульфид натрия, h2o2 - пероксид водорода, al - аллюминий

2.

С + O2 = CO2 - присоединение

CO2 + CaO = caco3 - присоед.

caco3 = co2 + cao - разложения

co2 + c = 2co - присоед.

3.

2H2O + 3P + 5HNO3 = 3H3PO4 + 5NO

N(+5) +3e = N(+2) | окис-ль

P(0)  -5e = P(+5)   | вос-ль

4. задачу оформить думаю сам сможешь)

6.75г                         x л

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

 54г                          67.2 л

m(al)по усл=6.75 г

n(al)=2моль

M(al)=27г/моль

m(al)по ур р-ции= 2*27=54г

n(H2)=3 моль

V(h2)= Vm * n 

V(h2)по ур р-ции= 22.4 * 3 = 67.2л

составим пропорцию

6.75/54=x/67.2

x= 6.75*67.2/54

x=8.4

V(H2)=8.4 л

Ответ: 8,4л