• Определите массу железа,который можно восстановить водородом из 1 тонны красного железняка (Fe2O3),содержащего 28,6% примесей,при выходе железа 90% от теоретически возможного.

Ответы 1

  • Дано:

    m(Fe2O3)=1000кг

    w(прим.)=28,6%

    n(английская n загнутая)=90%

    Найти:

    m(Fe) - ?

    Решение:

    Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

    w(ч.в.)=100% - 28,6%=71,4%

    m(ч.в.) = 1000кг : 100% * 71,4 = 714 кг

    n(Fe2O3) = m : M = 714кг : 160 кг/кмоль = 4,4625кмоль

    Из уравнения реакций n(Fe2O3)=2n(Fe)=8,925кмоль

    теоретическая m(Fe)=n * M= 8,925кмоль * 56 кг/кмоль= 499,8 кг

    практическая m(Fe)= m(теоретическая)* 90% : 100% = 499,8кг*90%:100% = 449,82кг

    Ответ: 449,82кг.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years