2 задачи по химии

1)определить массу соли и воды необходимую для приготовления раствора хлорида натрия массой 200гр с массовой долей NaCl 10%

2)вычислить масса соляной кислоты необходима для получения водорода объемом 4,48 л (н.у.) если реакция протекает по схеме : Zn + HCl --> ZnCl2 + H2 (З.Ы. в обеих задачах написать решение  с Дано : ...)

1.Дано:m(р-ра)=200гw(NaCl)=10%Найти:m(NaCl)-?m(H2O)-?Решение:m(NaCl)=200*0.1=20гm(H2O)=200-20=180г2.Дано:V(H2)=4.48лНайти:m(HCl)-?Решение:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 n(H2)=V/Vm=4.48/22.4=0.2мольn(HCl)=x/2 : 0.2/1 = 0.2*2 =0.4мольM(HCl)=36г/мольm(HCl)=n*M=0.4*36=14.4гОтвет:14.4г