Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 140 г 10%-ного раствора гидроксида калия с хлоридом цинка

1.Составим уравнение реакции:2KOH+ZnCl2=Zn(OH)2+2KCl2.Сосчитаем молярную массу гидроксида калия:М(КОН)=39+16+1=56 г/моль, но так как в реакцию вступило 2 моль вещества то 56*2=112 г3.Сосчитаем молярную массу гидроксида цинка:M(ZnCl2)=65+35,5*2=136 г/моль.4.Сосчитаем массу гидроксида калия вступившего в реакцию:m(КОН)=112*0,1=11,2 г5.Составим пропорцию:х=11,2*136/112=13,6 гОтвет: 13,6 г.