ПОМОГИТЕ ! 
1)сколько воздуха необходимо для сжигания 5 л. этанола ?
2)запишите  уравнения реакций :
а)горения пропана;
б)CH3OH + Na -> ;

1)1.Составим уравнение реакции:С2Н5ОН+3О2=2СО2+3Н2О2.Вычислим массу этанола:m(С2Н5ОН)=V*p=5000мл*0,79 г/мл3=3950г3.Вычисли молярную массу этанола:М(С2Н5ОН)=12*2+1*5+16+1=46 г/моль4.Вычислим количество вещества этанола:n(C2H5OH)=m/M=3950г/46г/моль=85,8 моль5.По уравнению реакции для сгорания 1 моль этанола необходимо 3 моль кислорода. Пусть для сжигания 85,8 моль этанола нужно х моль кислорода. Составим пропорцию:1/3=85,8/х, х=85,.8*3/1=257,4 моль6. Вычислим объем кислорода:V(O2)=n(O2)*Vm=257,4 моль*22,4 л/моль=5766 л.7. В воздухе содержится около 21% кислорода, или 0,21.Вычислим объем вохдуха необходимый для сжигания 5л этанола:с(О2)=V(O2)/Vвоздх.; Vвоздх.=V(О2)/с(О2)=5766л/0,21=27457 л.Ответ 27451л.2)а)С3Н7ОН+ 3О2=3СО2+;Н2Об)2СН3ОН+2Nа=2СН3-ОNа+Н2