Рассчитайте массу соли,которая получится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 84 г. раствора гидроксида калия.

KOH + HCl = KCl +H2OСоляная кислота в избытке, следовательно вся щелочь прореагирует полностью.Молекулярная масса гидроксида калия 39 + 16 + 1 = 56 г/мольКоличество моль КОН взятого для реакции84/56 = 1,5 мольПо стехиометрии из 1 моль КОН образуется 1 моль KClСледовательно из 1,5 моль КОН образуется 1,5 моль KClМолекулярная масса KCl = 39 + 35,5 = 74,5 г/мольВес соли образовавшийся в результате реакции равен74,5 г/моль * 1,5 моль = 111, 75 г.Ответ: образуется 111,75 г хлорида калия KCl