1) даны известняк и соляная кислота. не расходуя никаких других веществ. получите не менее 11 новых веществ, в том числе 4 простых. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

2)Al(OH)3+.... =KAlO2

3)Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 10г. Смесь растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток сульфата меди(II).Образовался осадок массой 4,8г. При добавлении к исходному раствору избытка хлорида бария образовался осадок массой 4,66г. определите массоые доли солей в исходной смеси.

Простите что так много, помогите чем сможете!!!)))

№1

CaCO3 --t-> CaO + CO2CaCO3 + HCl ----> CaCl2 + CO2 + H2OCaO + H2O = Ca(OH)2HCl = H2 + Cl2(электролиз)H2O = H2 + O2(электролиз гашенной извести)O2 = O3(ток)CaCl2 = Ca + Cl2 (электролиз)Ca + H2 =CaH2(НАГРЕВАНИЕ)Ca + CO2 = CaO + C(горение)C + CO2 =CO(нагреваие)CaO + C = CaC2 + CO(нагревание)CO + Cl2 = COCl2   (при ультрофиолете)

№2

Al(OH)3 + KOH --(сплавление)->KAlO2 + 2 H2O