помогите очень нужно. KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

KClO3+6FeSO4+3H2SO4->3Fe2(SO4)3+KCl+3H2Oу железа в левой части уравнения заряд +2, а в правой +3, он повысился, значит, железо это восстановитель, реакция окисленияу хлора же наоборот понизился (в левой части +5, в правой - -1), хлор - это окислитель, протекает реакция восстановления6  Fе (сверху подписать +2) - 1е -> Fe (сверху подписать +3) реакция окисления  61   Cl (сверху подписать +5) + 6e -> Cl (сверху подписать -1) реакция восстановление