При взаимодействии гашеной извести и азотной кислоты получили 4,1 грамма нитрита кальция, что составило 90% от теоретически возможно. Сколько граммов азотной кислоты вступило в реакцию?

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

1                      2

4,1 - 90%

x   -100%

 x=4,6-практический выход Ca(NO3)2;n(Ca(NO3)2=4,6:164=0,028;

n(HNO3)=0,028*2=0,056;m(HNO3)=0,056*63=3,53.