К 200 г раствора гидроксида натрия добавили в стехиометрическом соотношении соляную кислоту. В результате реакции образовалось 11,7 г соли. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который  потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г )                                                При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )

                      Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.

( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )

спасибочки

р-р200г                                    11,7г

NaOH        +        HCl         =     NaCl       +      H2O

v=1моль                                   v=1моль

М=40г/моль                              М=58,5г/моль

m=40г                                       m=58,5г

v(NaCl)=m/М=11,7г/58,5(г/моль)=0,2 моль

v(NaCl)=v(NaOH)=0,2моль

m(NaOH)=0,2моль*40(г/моль)=8г

w%(NaOH)=(8г/200г)*100%=4%

ответ:4%

3)    хг             хл,хг                               2,54г

       2KI      +     Cl2     =    2 KCl      +    I2

v=2моль         v=1моль                          v=1моль                             

М=166г/моль  М=71г/моль                    М=127г/моль

m=332г           m=71г                             m=127г

xл-------2,54г

71г-----127г

х=(71г*2,54г)/127г=0,142л=142мл(хлор)

хг(Cl2)-----2,54г

71г-----127г

х=(71г*2,54г)/127г=1,42г(хлор)

хг-----2,54г

332г----127г

х=(332г*2,54г)/127г=6,64г

ответ:6,64г;1.42г;142мл(почему-то получилось все в 2 раза меньше)

4)хг           30%                                          56л

MnO2   +   4HCl   =   MnCl2   +   2H2O   +   Cl2

v=1моль    v=4моль                                   v=1моль

М=87/моль М=36,5г/моль                          Vm=22,4л

m=87г         m=146г                                   V=22,4л

найдем массу оксида марганца (4)

хг----56г

87г--22,4л

х=(87г*56г)/22,4л=217,5г

v(Cl2)=V/Vm=56л/22,4(л/моль)=2,5моль

v(HCl)=v(Cl)2*4=2,5моль*4=10моль

m(HCl)=v*M=10моль*36,5(г/моль)=365г

m(р-р)=(365г*100%)/30%=1216,7

ответ:m(MnO2)=217,5г;m(р-р)=1216,7г

 2)25%           18,5г

2HNO3    +    Ca(OH)2    =     Ca(NO3)2    +    2H2O

v=2моль        v=1моль

М=63г/моль  М=74г/моль

m=126г         m=74г

v(Ca(OH)2)=18,5г/74(г/моль)=0,25моль

v(HNO3)=0,25моль*2=0,5моль

m(HNO3)=0,5моль*63(г/моль)=31,5г

m(р-р)=(31,5г*100%)/25%=126

ответ:126г раствора азотной кислоты