Помогите с задачей срочно. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5%??

Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+ 2KNO3

BaSO4 выпадет в осадок

m(K2SO4)=0.05*34.8г=1,74 г

М(K2SO4)=39*2+32+16*4=174 г\моль

n(K2SO4)=m\M=1.74/174=0.01 моль

n(K2SO4):(BaSO4)=1:1

0.01:x=1:1

x=0.01 моль

М(BaSO4) = 137+32+16*4=233 г\моль

m=n*M

m(BaSO4)=0.01*233=2.33 г

                   34,8г 5%                                         хг   

Ba(NO3)2  +  K2SO4         =    2KNO3    +   BaSO4

                   v=1моль                                   v=1моль

                   М=174г/моль                            М=233г/моль

                   m=174г                                     m=233г

найдем массу соли

m(K2SO4)=(34,8г*5%)/100%=1,74г

сост.пропорцию

1,74г-----хг

174г-----233г

х=(233г*1,74г)/174г=2,33г

вместо пропорции можно решить через моль:

v(K2SO4)=1,74г/174(г/моль)=0,01моль

v(BaSO4)=v(K2SO4)=0,01моль

m(BaSO4)=0,01моль*233(г/моль)=2,33г

ответ: 2,33г