Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Здраствуйте помогите пожалуйста решить!!!!

    Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй - 20 г серной кислоты.

Ответы 1

  • BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

    M(BaCl2)=137+35.5*2=208г\моль

    М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г\моль

    находим кол-во вещества

      BaCl2 и H2SO4

    n(BaCl2)=m\M =416/208=2моль

    n(H2SO4) =20\98=0.2 моль

    расчет ведем по недостатку - по H2SO4

    n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1

    0,2:х=1:1

    х=0,2 моль

    М(BaSO4)=137+32+16*4= 233 г\моль

    m=M*n

    m(BaSO4) = 0.2 *233=46.6 г

     

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years