• сколько граммов 10% раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 300г раствора гидроксида калияс массовой долей растворенного вещества 0,056?

Ответы 1

  • 0,056*100%=56%

    10%                     300г,56%

    H2SO4     +     2KOH     =     K2SO4     +     2H2O

    v=1моль              v=2моль

    М=98г/моль         М=56г/моль

    m=98г                  m=112г

    найдем массу щелочи в растворе

    m(KOH)=(300г*56%)/100%=168г

    найдем массу серной кислоты в растворе.Для этого сост.пропорцию:

    хг----168г

    98г---112г

    х=(98*168)/112=147г

    147г серной кислоты в растворе.Найдем массу всего раствора:

    m(р-р)=(147г*100%)/10%=1470г

    ответ:1470г10%раствора серной кислоты

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years