• Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (II), массой 17,6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (II). Расчитайте массу выпавшего осадка и массовую долю сульфата меди (II) в растворе.

Ответы 1

  • H2SO4+FeS------>FeSO4+H2S(газ)

    H2S+CuSO4----->CuS(осадок)+H2SO4 

    n(H2S)=17,6/34=0,5моль(недостаток)

    n(CuSO4)=300/160=1,875моль(избыток) 

    Расчет ведем по недостатку:

    n(H2S)=n(CuS)=0,5моль

    m(CuS)=0,5*96=48г

    Массовую долю я не помню как рассчитывать извини((

    • Автор:

      marenq5cd
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years