Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (II), массой 17,6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (II). Расчитайте массу выпавшего осадка и массовую долю сульфата меди (II) в растворе.
H2SO4+FeS------>FeSO4+H2S(газ)
H2S+CuSO4----->CuS(осадок)+H2SO4
n(H2S)=17,6/34=0,5моль(недостаток)
n(CuSO4)=300/160=1,875моль(избыток)
Расчет ведем по недостатку:
n(H2S)=n(CuS)=0,5моль
m(CuS)=0,5*96=48г
Массовую долю я не помню как рассчитывать извини((
Автор:
marenq5cdДобавить свой ответ
Текст содержит 10 вопросов на каждый из которых предлагается два варианта ответа; да и нет. Какова вероятность получения 80% правильных ответов , если на вопросы отвечать наугад?
Предмет:
МатематикаАвтор:
sammyb0yfОтветов:
Смотреть
В треугольнике АБС угол А равен 62 градуса, углы Б и С острые. высоты БД и СЕ пересекаются в точки О.найдите угол ДОЕ.
Предмет:
МатематикаАвтор:
lucilledaltonОтветов:
Смотреть
Запишите,как найти и вычислите:
a)1% от 300
1% от 30
1% от 3
б)12%от 200
12% от 20
12% от 2
в)10% от 23
10% от 37,5
50% от 35
50% от 8,6
г)25% от 46
25% от 12,8
20% от 105
20% от 15,5
Предмет:
МатематикаАвтор:
damonlumvОтветов:
Смотреть
Скорость химической реакции.Зависимость скорости от природы концентрации веществ ,температуры,катализатора. Объясните , что это всё значит!
Предмет:
ХимияАвтор:
lailafreemanОтветов:
Смотреть