помогите решить,срочно надо:( через 342 г раствора гидроксида бария с массовой долей 2,5%пропустили углекислый газ до образования карбоната бария.вычислите объем вступившего в реакцию газа

Составим уравнение Ba(OH)2+CO2 = BaCO3 + H2O

Находим массу чистого гидроксида бария m(Ba(OH)2)=0,025*342=8,55 (гр)

Находим массу гидроксида бария в уравнении m(Ba(OH)2)=137+2+32=171 (гр)

Находим объем углекислого газа в уравнении V(CO2)=22,4 (л)

Составим пропорцию

x=8,55*22,4/171=1,12 (л) - объем газа.

Ba(OH)2+CO2 = BaCO3 + H2O

m(Ba(OH)2)=0,025*342=8,55 (гр)

m(Ba(OH)2)=137+2+32=171 (гр) V(CO2)=22,4 (л)

x=8,55*22,4/171=1,12 (л) - объем газа.